ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Приготовление раствора щёлочи.

Определение молярной концентрации эквивалента, титра стандартного раствора щелочи.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: приготовить стандартный раствор щелочи и определить его титр и молярную концентрацию эквивалента.

1 Приготовление стандартного раствора щёлочи.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ: В качестве стандартного раствора обычно употребляют раствор гидроксида калия КОН или NaOH, С(1/1) = 0,1 моль/дм³. Для приготовления используют твёрдую щёлочь или её концентрированный раствор.

Исходные данные.

Приготовить раствор щёлочи NaОН, С(Naон) 0,1 моль/дм³, из твёрдого гидроксида натрия в объёме 500 см³.

1н 1000 см³ раствора NaОН - 40 г.

0,1н 500 см³ - х г.

х = = 2,0 г.

Щёлочь при хранении поглощает из воздуха СО₂, поэтому всегда содержит примеси карбоната. Учитывая это свойство щёлочи и гигроскопичность твёрдой щёлочи, для приготовления раствора берут массу навески на 50% больше рассчитанной.

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ:

1. Раствор Н₂С₂O₄ * 2Н₂O 0,1н приготовленный из фиксанала.

2. Сухая щёлочь NaОН.

3. Дистиллированная вода.

4. Индикатор фенолфталеин.

5. Склянка на 500 см³.

6. Бюретка на 25 см³.

7. Пипетка на 10 см³.

8. Колбы для титрования.

ХОД РАБОТЫ:

На технических весах взвешивают стакан объёмом 100 - 200 см³ и пластмассовым шпателем помещают в него кусочки NaОН. Затем в стакан наливают 30-50 см³ дистиллированной воды и быстро сливают, и так ополаскивают кусочки 2-3 раза. При этом часть Na₂СО₃, покрывающей кусочки щёлочи, растворится. Если щелочь имеет чешуйчатый вид , то ее не обливают и навеску берут на 10 - 20 % больше рассчитанной. Промытые кусочки щёлочи растворяют в том же стакане охлаждённой прокипяченной водой и через воронку сливают в склянку объёмом 500 см³. В склянке раствор разбавляют прокипяченной дистиллированной водой до заданного объёма, закрывают и осторожно перемешивают. Приготовлен раствор щёлочи приблизительной концентрации.

2 Определение молярной концентрации эквивалента и титра стандартного раствора.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ: Установление точной концентрации приготовленного раствора щёлочи можно проводить по щавелевой кислоте Н₂С₂О₄ * 2Н₂О, янтарной кислоте Н₆С₄О₄ или по раствору соляной кислоты НСl. Наиболее часто используется щавелевая кислота.

Н₂С₂О₄+ 2NaОН = Na₂С₂О₄ + 2Н₂O

В точке эквивалентности образуется соль слабой кислоты и сильного основания.

рН = 7 + (4,2-1,3)/ 2 = 8,45

Индикатор фенолфталеин имеет интервал перехода 8,0 - 10,0 и обеспечивает наименьшую ошибку титрования.

ХОД РАБОТЫ:

В подготовленную бюретку наливают раствор щёлочи, заполняют кончик бюретки и доводят раствор щёлочи до нулевой метки. В коническую колбу, в которой проводят титрование, пипеткой переносят точный объем исходного раствора щавелевой кислоты (10 см³) и добавляют 1-2 капли фенолфталеина. Титруют щавелевую кислоту щёлочью до появления от одной избыточной капли щёлочи бледно - розовой окраски, не исчезающий при перемешивание в течении 0,5 минуты.

Титрования повторяют до тех пор, пока три последних титрования не совпадут или не будут различаться не более, чем на 0,1 см³. Окончательным считают среднее значение из результатов трёх титрований.

ПРОТОКОЛ АНАЛИЗА:

V_{1( NaOH)} =

V_{2( NaOH)} =

V_{3( NaOH)} =

Vcp( _NAOH) = =

РАСЧЕТ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА:

С₍_NAOH₎ *Vcp₍ _NAOH₎ = С₍ _1/2Н2С₂_O₄ _{· 2Н}₂_O₎ * V _(Н2С₂_O_{4 ·} _2Н_{2O) .} Отсюда выражаем:

С_NaOH ⁼ =

T_NaOH = =

К _NaOH ⁼ ⁼

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12